диоксид алюминия что это такое

Оксид алюминия

Оксид алюминия
Общие
Сокращения	Корунд
Химическая формула	Al2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	кристаллическое
Молярная масса	101.96 г/моль
Плотность	3,99 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	2044 °C
Температура кипения	2980 [1] °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	−1675.7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1344-28-1

Оксид алюминия Al₂O₃ — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.

Содержание

Свойства

Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

Получение

Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

Применение

Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

γ-модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).

Источник

Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции

Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции.

Оксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al₂O₃.

Краткая характеристика оксида алюминия:

Оксид алюминия – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Оксид алюминия содержит три атома кислорода и два атома алюминия.

Химическая формула оксида алюминия Al₂O₃.

В природе встречается в виде глинозема и корунда.

В воде не растворяется.

Амфотерный оксид. Проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства. Свои химические свойства проявляет будучи разогретым до высоких температур- порядка 1000 о С.

Модификации оксида алюминия:

Модификации оксида алюминия имеют различные плотности:

α-модификация оксида алюминия является единственной термодинамически стабильной формой Al₂O₃.

Физические свойства оксида алюминия*:

алюминия окись α-форма (рус.)

корунд (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные тригональные кристаллыЦветиз-за примесей оксид алюминия, как минерал, может быть окрашен в разные цветаВкус—**Запах—Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 33990Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 33,99Температура кипения, °C3530Температура плавления, °C2050Молярная масса, г/моль101,96Твердость по шкале Мооса9

* оксида алюминия α-формы.

Получение оксида алюминия:

Он получается в результате следующих металлотермических реакций:

3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu (t = 1000-1100 o C) и т.д.

Химические свойства оксида алюминия. Химические реакции оксида алюминия:

Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам.

Химические свойства оксида алюминия аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида алюминия с алюминием:

В результате реакции образуется оксид алюминия.

2. реакция оксида алюминия с углеродом:

3. реакция оксида алюминия, углерода и азота:

Al₂O₃ + 3С + N₂ → 2AlN + 3CО (t = 1600-1800 °C).

В результате реакции образуется соль – нитрид алюминия и оксид углерода.

4. реакция оксида алюминия с оксидом натрия :

В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.

5. реакция оксида алюминия с оксидом калия :

В результате реакции образуется соль – алюминат калия.

6. реакция оксида алюминия с оксидом магния :

В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

7. реакция оксида алюминия с оксидом кальция :

В результате реакции образуется соль – алюминат кальция.

8. реакция оксида алюминия с оксидом азота :

9. реакция оксида алюминия с оксидом кремния :

В результате реакции образуется соль – силикат алюминия. Реакция протекает при спекании реакционной смеси.

10. реакция оксида алюминия с гидроксидом натрия :

Сплавление оксида алюминия с сухим гидроксидом натрия. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия и вода.

11. реакция оксида алюминия с гидроксидом калия :

Сплавление оксида алюминия с сухим гидроксидом калия. В результате реакции образуется соль – алюминат калия и вода.

12. реакция оксида алюминия с карбонатом натрия:

В результате реакции образуется соль – алюминат натрия и оксид углерода.

13. реакция оксида алюминия с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид алюминия и вода.

14. реакция оксида алюминия с азотной кислотой:

Аналогично проходят реакции оксида алюминия и с другими кислотами.

15. реакция оксида алюминия с бромистым водородом (бромоводородом):

16. реакция оксида алюминия с йодоводородом:

17. реакция оксида алюминия с аммиаком:

В результате химической реакции получается соль – нитрид алюминия и вода.

18. реакция электролиза оксида алюминия:

Электролиз проводят в расплаве. В результате химической реакции получается алюминий и кислород.

Применение и использование оксида алюминия:

Оксид алюминия используется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и абразивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида алюминия
реакции с оксидом алюминия

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Оксид алюминия: получение и свойства

Оксид алюминия

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами :

1. Горением алюминия на воздухе:

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании :

3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :

Химические свойства

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Источник

Инструкция по применению лекарств, аналоги, отзывы

Инструкция от таблеток Listel.Ru

Только самые актуальные официальные инструкции по применению лекарственных средств! Инструкции к лекарствам на нашем сайте публикуются в неизменном виде, в котором они и прилагаются к препаратам.

Алюминия оксид

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ РЕЦЕПТУРНОГО ОТПУСКА НАЗНАЧАЮТСЯ ПАЦИЕНТУ ТОЛЬКО ВРАЧОМ. ДАННАЯ ИНСТРУКЦИЯ ТОЛЬКО ДЛЯ МЕДИЦИНСКИХ РАБОТНИКОВ.

Описание действующего вещества Алюминия оксид / Aluminii oxydum.

Формула: Al2O3, химическое название: оксид алюминия.
Фармакологическая группа: органотропные средства/ желудочно-кишечные средства/ адсорбенты; метаболики/ детоксицирующие средства, включая антидоты.
Фармакологическое действие: противодиарейное, дезинтоксикационное, энтеросорбирующее.

Фармакологические свойства

Алюминия оксид в комбинации с активированным углем оказывает противодиарейное, дезинтоксикационное, энтеросорбирующее действие, обладает высокой адсорбирующей активностью. Препарат выводит из желудочно-кишечного тракта патогенные микробные клетки, экзотоксины и эндотоксины различного генеза. Не изменяет водно-электролитный обмен, выводит тяжелые металлы, не поглощает в кишечнике сероводород, который необходим для поддержания нормальной перистальтики кишечника. Наиболее эффективен при интоксикации среднемолекулярными и высокомолекулярными веществами.
Алюминия оксид не растворяется в биологических средах, воде, спирте, не всасывается, не метаболизируется, выводится из кишечника в течение 1 — 2 суток.

Показания

В комбинации с активированным углем — острые отравления и заболевания, которые сопровождаются эндотоксикозом, с возможным диарейным синдромом: гнойно-септические заболевания, кишечные инфекции, почечная недостаточность, печеночная недостаточность, гепатит, нарушения обмена веществ, аллергические заболевания, ожоговая болезнь, абстинентный алкогольный синдром.

Способ применения алюминия оксида и дозы

Алюминия оксид принимается внутрь, доза устанавливается индивидуально, в зависимости от показаний и используемой лекарственной формы.
Хранение препарата на воздухе снижает сорбционную способность.

Противопоказания к применению

Гиперчувствительность, желудочно-кишечное кровотечение (включая подозрение на желудочно-кишечное кровотечение).

Ограничения к применению

Применение при беременности и кормлении грудью

Исследований по эффективности и безопасности использования алюминия оксида у женщин во время беременности и кормления грудью не проводилось. В случае необходимости использования препарата во время беременности или кормления грудью следует проконсультироваться с врачом для оценки соотношения пользы для матери и возможного риска для плода или ребенка.

Побочные действия алюминия оксида

Аллергические реакции, запоры.

Взаимодействие алюминия оксида с другими веществами

Алюминия оксид может снижать эффективность совместно используемых лекарственных препаратов.

Передозировка

Нет данных о передозировке алюминия оксидом.

Торговые названия препаратов с действующим веществом алюминия оксид

Комбинированные препараты:
Активированный уголь + Алюминия оксид: Энтерумин.

Источник

Диоксид алюминия что это такое

Полиморфные модификации оксида и гидроксида алюминия

Al(OH)₃ (гиббсит) χ-Al₂O₃ æ-Al₂O₃ α-Al₂O₃

AlOOH (бемит)γ-Al₂O₃ δ-Al₂O₃ θ-Al₂O₃ α-Al₂O₃

Al(OH)₃ (байерит)η (η + γ)-Al₂O₃ AlOOH (диаспор) α-Al₂O₃

Существует аморфный оксид алюминия – алюмогель, образуется при обезвоживании гелеобразного гидроксида, это пористое, белое, прозрачное вещество.

Химические свойства

α-Al₂O₃ – амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.

Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов с образованием алюминатов:

Другие формы Al₂O₃ более активны, могут реагировать с растворами кислот и щелочей, α-Al₂O₃ взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:

Амфотерные свойства оксида алюминия проявляются при взаимодействии с кислотными и основными оксидами с образованием солей:

Получение

Оксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов или при термическом разложении гидроксидов алюминия:

Источник