Что более электроотрицательно хлор или кислород
Таблица электроотрицательности химических элементов
Всего получено оценок: 331.
Всего получено оценок: 331.
Выяснить активность простых веществ можно с помощью таблицы электроотрицательности химических элементов. Обозначается как χ. Подробнее о понятии активности читайте в нашей статье.
Что такое электроотрицательность
Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электроотрицательностью. Впервые понятие ввёл Лайнус Полинг в первой половине ХХ века.
Все активные простые вещества можно разделить на две группы в соответствии с физическими и химическими свойствами:
Все металлы являются восстановителями. В реакциях они отдают электроны и обладают положительной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее свойства окислителя.
Полинг составил шкалу электроотрицательности. В соответствии со шкалой Полинга наибольшей электроотрицательностью обладает фтор (4), наименьшей – франций (0,7). Это значит, что фтор является самым сильным окислителем и способен притягивать электроны большинства элементов. Напротив, франций, как и другие металлы, является восстановителем. Он стремится отдать, а не принять электроны.
Электроотрицательность является одним из главных факторов, определяющих тип и свойства образованной между атомами химической связи.
Как определить
Свойства элементов притягивать или отдавать электроны можно определить по ряду электроотрицательности химических элементов. В соответствии со шкалой элементы со значением более двух являются окислителями и проявляют свойства типичного неметалла.
Номер элемента
Элемент
Символ
Электроотрицательность
Вещества с электроотрицательностью два и меньше являются восстановителями и проявляют металлические свойства. Переходные металлы, обладающие переменной степенью окисления и относящиеся к побочным подгруппам таблицы Менделеева, имеют значения электроотрицательности в пределах 1,5-2. Ярко выраженными свойствами восстановителя обладают элементы с электроотрицательностью равной или меньше одного. Это типичные металлы.
В ряде электроотрицательности металлические и восстановительные свойства увеличиваются справа налево, а окислительные и неметаллические свойства – слева направо.
Рис. 2. Ряд электроотрицательности.
Помимо шкалы Полинга узнать, насколько выражены окислительные или восстановительные свойства элемента можно с помощью периодической таблицы Менделеева. Электроотрицательность увеличивается в периодах слева направо с увеличением порядкового номера. В группах значение электроотрицательности уменьшается сверху вниз.
Что мы узнали?
Электроотрицательность показывает способность элементов отдавать или принимать электроны. Эта характеристика помогает понять, насколько выражены свойства окислителя (неметалла) или восстановителя (металла) у конкретного элемента. Для удобства Полингом была разработана шкала электроотрицательности. Согласно шкале максимальными окислительными свойствами обладает фтор, минимальными – франций. В периодической таблице свойства металлов увеличиваются справа налево и сверху вниз.
Что более электроотрицательно хлор или кислород
[Это сообщение изменил Алексей П. (изменение 12 Января 2005 19:50).]
Сообщений: 3133
Откуда: Israel
Регистрация: Ноябрь 2000
| написано 03 Января 2005 14:03 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5623
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 03 Января 2005 15:26 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 03 Января 2005 15:29:
Сообщений: 5007
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 03 Января 2005 18:17 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5630
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 03 Января 2005 18:45 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Alex P.
А вот воду хлор медленно разлагает с образованием соответствующих соединений
Интересно, каких?
На самом деле хлор прекрасно растворим в воде (до 400 объемов в одном воды, насколько я помню из учебника Общей Химии Глинки), но о реакции хлора с водой я не слышал.
МnО2 + 4НСl = МnСl2 + Сl2 + 2Н2О.
Еще более эффективно окисление проводится такими окислителями, как РbО2, КМnО4, КСlO3, К2Сr2О7
Правда, существует и такая реакция:
Сl2 + Н2О НОСl + НСl
Но и в данном случае хлор не «замещает» кислород в воде.
[Это сообщение изменил Пъ (изменение 04 Января 2005 15:31).]
Сообщений: 3136
Откуда: Israel
Регистрация: Ноябрь 2000
| написано 03 Января 2005 21:26 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5635
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 03 Января 2005 21:41 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 3137
Откуда: Israel
Регистрация: Ноябрь 2000
| написано 03 Января 2005 23:15 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5643
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 04 Января 2005 15:27 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 04 Января 2005 15:36:
на самом деле обсуждается вкус пищевой соли, представляющей собой смесь солей натрия, калия, магния и кальция (плюс йодиды и йодаты калия, как микроэлемент, на вкус не влияющий).
Сообщений: 5011
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 04 Января 2005 23:23 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 04 Января 2005 23:29:
Правда, существует и такая реакция:
Сl2 + Н2О НОСl + НСl
Но и в данном случае хлор не «замещает» кислород в воде.
А что же он, простите, делает, вытесняя кислород из его соединения с водородом?
Сообщений: 5650
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 04 Января 2005 23:46 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 04 Января 2005 23:48:
Добавление от 04 Января 2005 23:52:
Для меня однозначно предпочтение каменной соли относительно неких рафинированных вариантов
Интересно, почему?
Добавление от 04 Января 2005 23:56:
Сообщений: 5012
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 05 Января 2005 00:00 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 05 Января 2005 00:04:
Сообщений: 5652
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 05 Января 2005 00:10 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5013
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 05 Января 2005 00:19 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 05 Января 2005 00:21:
Пъ
Я говорю о явной химической реакции, при которой должен выделяться кислород. Я о такой не слышал.
Дак Вы о ней и написали в Сl2 + Н2О НОСl + НСl, но не рассмотрели процесс в целом, а только его часть
Хлорноватистая кислота немедленно начинает разлагаться сразу после образования, при этом выделяется кислород
Сообщений: 5653
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 05 Января 2005 00:23 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 05 Января 2005 00:26:
Сообщений: 5014
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 05 Января 2005 00:27 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5654
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 05 Января 2005 00:29 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 05 Января 2005 00:30:
Сообщений: 5015
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 05 Января 2005 00:30 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 05 Января 2005 00:32:
Сообщений: 5655
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 05 Января 2005 00:36 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 05 Января 2005 00:39:
И где же я их путал?
Кстати, еще о замещении кислорода хлором в соли
металла- MNO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O
Что более электроотрицательно хлор или кислород
[Это сообщение изменил Пъ (изменение 05 Января 2005 02:01).]
Сообщений: 5018
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 05 Января 2005 12:18 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Хм, это в каких же условиях золото разлагает воду?
В условиях раствора золота в воде. При 20С и атмосферном давлении.
Это несерьезный пример
кислород окисляет хлор, я не знаю, что еще нужно, что бы считать доказанным большую окислительную способность кислорода, чем хлора.
Неважно, кто кого окисляет в непосредственной реакции хлора с кислородом- для корректного сравнения активности лучше использовать известные реакции замещения одного элемента другим в солях и окислах. Тем более что окислы хлора не могут быть получены непосредственно соединением элементов и представляют собой очень нецстойчивые вещества, иногда разлагающиеся со взрывом
Сообщений: 5658
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 05 Января 2005 15:47 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
представляют собой очень нецстойчивые вещества, иногда разлагающиеся со взрывом
Взрыв, я так понял, является доказательством большей активности хлора? 
Сообщений: 5019
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 06 Января 2005 13:02 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5683
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 06 Января 2005 16:36 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
В этой реакции хлор вытесняет кислород из окисла марганца, образуя свою соль. Если бы кислород был более сильным окислителем, то он бы не был вытеснен.
При чем тут марганец? Освободившийся кислород премило окисляет водород, потому что является более активным окислителем, чем хлор. Поэтому хлор и выделяется в виде Cl2. А на оксид марганца воздействует не хлор, а соляная кислота.
Сообщений: 5020
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 06 Января 2005 19:58 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5689
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 06 Января 2005 21:34 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
В формуле MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O освободившийся кислород окисляет водород потому, что металл окисляется в первую очередь более активным галогеном, а хлор выделяется потому, что он получается в атомарном виде,к этому времени водород уже окислен, и образует затем молекулы хлора
Ну, кислород в этой реакции получается тоже атомарным, так что не вижу никаких преимуществ перед хлором. Но согласитесь, что марганец является менее сильным восстановителем, чем водород. Элементы, имеющие большую электроотрицательность быстрее вступают в реакцию с элементами-восстановителями, иначе говоря полярно противоположные элементы находят себе пару в реакции именно по этому принципу.
То есть кислород, как более электроотрицательный элемент, окисляет водород, а свободный хлор идет гулять.
Сообщений: 5021
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 06 Января 2005 22:19 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5694
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 06 Января 2005 23:22 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Добавление от 06 Января 2005 23:27:
Именно до 100, так как выделяемый кислород, как известно, является гораздо более легким чем хлор газом и склонен улетучиваться не вступая в реакции, в отличие от хлора. В конце концов в растворе останется практически только HCl
Я уже указывал на обратимость реакции.
В растворе рано или поздно установится равновесие между Cl2, H2O, HClO и HCl.
[Это сообщение изменил Пъ (изменение 06 Января 2005 23:34).]
Сообщений: 5023
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 07 Января 2005 10:07 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5713
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 07 Января 2005 10:37 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Кроме того, ваш ответ не имеет никакого отношения к цитате, которую вы почему то привели в начале
Почитайте внимательнее, я пытался показать что при реакции восстановления марганца есть моменты образования атомарного хлора и атомарного кислорода. Хотя возможно что я и неправ, и кислород на протяжении всей реакции не меняет стпень окисления. Этого я не знаю и учебника у меня нет, что бы проверить.
Сообщений: 5024
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 07 Января 2005 11:34 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5130
Откуда: СССР, город-герой Ленинград
Регистрация: Ноябрь 2000
| написано 07 Января 2005 17:47 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5717
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 07 Января 2005 19:46 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Имхо, вы не правы, там нет образования атомарного кислорода,
Я уже говорил о том, что как протекает эта реакция я не понимаю, да похоже что и Вам известно только начало и конечный результат, а промежуточные состояния неизвестны.
[Это сообщение изменил Пъ (изменение 07 Января 2005 20:20).]
Сообщений: 5718
Откуда: Мск
Регистрация: Февраль 2003
| написано 07 Января 2005 20:19 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
Сообщений: 5025
Откуда: SPb
Регистрация: Июнь 2001
| написано 09 Января 2005 12:01 | Инфо • Правка • Ответить • IP |
2Н2О(г) + 2Сl2 ↔ 4HCl(г) + О2. Что является более сильным окислителем в стандартных условиях — хлор или кислород? Определите температуру, при которой произойдет перемена их роли
Готовое решение: Заказ №8415
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 02.09.2020
Цена: 209 руб.
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
2Н2О(г) + 2Сl2 ↔ 4HCl(г) + О2. Что является более сильным окислителем в стандартных условиях — хлор или кислород? Определите температуру, при которой произойдет перемена их роли
Решение:
Для расчета равновесной температуры рассчитаем энтропию и энтальпию реакции:
D H 0 х.р. = (4 D H 0 HCl + D H 0 О2) – (2 D H 0 Н2О + 2 D H 0 Cl2)
D Н 0 х.р. = (4*(-92,3) + 0) –(2(-241,8)+0)= 114,4 Дж/К
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔ 
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Каждый бассейн, по своей сути, так же индивидуален как и его хозяин. Другими словами, для каждого бассейна имеются свои нюансы эксплуатации, и соответственно особенности обслуживания. Компания «Маркопул» разработала перечень вопросов для определения оптимальной системы ухода за водой в бассейне. Каждому ответу соответствует определенное колличество баллов. Ответьте на вопросы, проссумируйте балы и Ви получите, подходящий именно Вам, вариант ухода за водой в бассейне из трёх, предлагаемых компанией «Маркопул».