какие металлы не окисляются кислородом даже при нагревании

1. Какие металлы не окисляются кислородом даже при нагревании?

1. Какие металлы не окисляются кислородом даже при нагревании?

Напишите уравнения реакций, которые идут при нагревании с кислородом следующих металлов : А)Mg ; b)Cu ; c) Fe.

C)4 Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Напишите уравнения реакций кислорода с металлами : а) литием б) нитрием в) алюминием г) железом?

Напишите уравнения реакций кислорода с металлами : а) литием б) нитрием в) алюминием г) железом.

Напишите 15шт?

Уравнений между кислородом и неметаллами, и 15шт.

Между кислородом и металлами.

Простое вещество – металл реагирует с кислородом и галогенами?

Простое вещество – металл реагирует с кислородом и галогенами.

Объемы кислорода, фтора и хлора, которые расходуются на окисление одного и того же количества металла, относятся как 5 : 10 : 8.

Молярная масса полученного хлорида на 6% больше, чем молярная масса оксида.

Определите металл и напишите уравнения упомянутых реакций.

Реакция соединения какого металла с кислородом не сопровождается горением?

Реакция соединения какого металла с кислородом не сопровождается горением?

Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить какой это металл если 8, 34 г металла окисляются 0, 680 л кислорода у?

Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить какой это металл если 8, 34 г металла окисляются 0, 680 л кислорода у.

Вычислите атомную и эквивалентную массу металла, валентность которого равна двум, если 3, 18 грамм его окисляются 560 мл кислорода(условия нормальные)?

Вычислите атомную и эквивалентную массу металла, валентность которого равна двум, если 3, 18 грамм его окисляются 560 мл кислорода(условия нормальные).

Пары азотной кислоты при сильном нагревании разлагаются на азот, кислород и воду?

Пары азотной кислоты при сильном нагревании разлагаются на азот, кислород и воду.

Напишите сообветствующее уравнение реакции.

Некий металл взаимодействует с кислородом в отношении 3 : 2 по массе при этом получается соединение, в котором валентность этого металла равна двум?

Некий металл взаимодействует с кислородом в отношении 3 : 2 по массе при этом получается соединение, в котором валентность этого металла равна двум.

Определите металл и запишите уравнение реакции его горения.

Вычеслить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8?

Вычеслить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8.

34 г металла окисляются 0, 680 л кислорода ( условия нормальные ).

2NaCl + Li2SO4 = 2LiCl + Na2SO4.

N(CI2) = 6 * 2 * 6, 02 * 10²³ = 72, 24 * 10²³моль⁻¹.

2 левых нижних и правый самый нижний (не уверена, но вроде так).

Источник

4 типа металлов устойчивые к коррозии или нержавеющие

Мы обычно думаем о ржавчине как о оранжево-коричневых хлопьях, которые образуются на открытой стальной поверхности, когда молекулы железа в металле реагируют с кислородом в присутствии воды с образованием оксидов железа. Металлы также могут реагировать в присутствии кислот или агрессивных промышленных химикатов. Если ничто не остановит коррозию, чешуйки ржавчины будут продолжать отламываться, подвергая металл дальнейшей коррозии, пока он не распадется.

Не все металлы содержат железо, но они могут коррозировать или потускнеть в других окислительных реакциях. Чтобы предотвратить окисление и разрушение металлических изделий, таких как поручни, резервуары, приборы, кровля или сайдинг, вы можете выбирать металлы, которые «устойчивы к ржавчине» или, точнее, «устойчивы к коррозии». В эту категорию попадают четыре основных типа металлов:

Нержавеющая сталь

Типы нержавеющей стали такие, как 304 или 316, представляют собой смесь элементов и большинство из них содержат некоторое количество железа, которое легко окисляется с образованием ржавчины. Но многие сплавы нержавеющей стали также содержат высокий процент хрома (не менее 18%), который даже более активен, чем железо. Хром быстро окисляется, образуя защитный слой оксида хрома на поверхности металла. Этот оксидный слой противостоит коррозии и в то же время предотвращает попадание кислорода на нижележащую сталь. Другие элементы сплава, такие как никель и молибден, повышают его устойчивость к ржавчине.

Рекомендуем эффективный удалитель ржавчины с металлических поверхностей — «РжавоМед-У»

Алюминиевый металл

Многие самолеты сделаны из алюминия, как и детали автомобилей и мотоциклов. Это связано с его небольшим весом, а также с устойчивостью к коррозии. Алюминиевые сплавы почти не содержат железа, а без железа металл не может ржаветь, но окисляется. Когда сплав подвергается воздействию воды, на поверхности быстро образуется пленка оксида алюминия. Слой твердого оксида довольно устойчив к дальнейшей коррозии и защищает лежащий под ним металл.

Медь, бронза и латунь

Эти три металла содержат мало железа или вовсе его не содержат, поэтому не ржавеют, но могут вступать в реакцию с кислородом. Медь со временем окисляется, образуя зеленую патину, которая фактически защищает металл от дальнейшей коррозии. Бронза представляет собой смесь меди и олова, а также небольшого количества других элементов, и, естественно, гораздо более устойчива к коррозии, чем медь. Латунь – это сплав меди, цинка и других элементов, которая также устойчива к коррозии.

Оцинкованная сталь

Оцинкованная сталь долго ржавеет, но со временем она ржавеет. Это углеродистая сталь, оцинкованная или покрытая тонким слоем цинка. Цинк действует как барьер, не позволяющий кислороду и воде достигать стали, поэтому она защищена от коррозии. Даже если цинковое покрытие поцарапано, оно продолжает защищать близлежащие участки лежащей под ним стали за счет катодной защиты, а также путем формирования защитного покрытия из оксида цинка. Как и алюминий, цинк очень реактивен по отношению к кислороду в присутствии влаги, а покрытие предотвращает дальнейшее окисление железа в стали.

Профессиональный преобразователь ржавчины с фосфатированием — «РжавоМед»

Источник

Свойства благородных металлов

Несмотря на разнообразие свойств, благородные металлы обнаруживают и некоторое сходство. Прежде всего все они переходные элементы V и VI периодов, где расположены последовательными рядами с №44 по 47 и с №76 по 79. По размещению в группах Периодической системы рутений и осмий сходны с железом, палладий и платина — с никелем, родий и иридий — с кобальтом, а золото и серебро — с медью.

Как известно, структура атомов переходных элементов различается зарядом ядра, числом d-электронов и внешних s-электро-нов. Последние имеют сравнительно малое значение из-за преимущественного образования благородными металлами комплексных соединений и малого числа простых солей. По мере заполнения d-орбиталей наиболее типичная степень окисления, показанная ниже римскими цифрами, понижается, а с увеличением порядкового номера в группах она возрастает:

Осмий окисляется кислородом воздуха при обычных температурах до OsO₄, а иридий, рутений и палладий только в тонко диспергированном виде и достаточно быстро лишь при нагревании.

Другие благородные металлы не окисляются даже чистым кислородом. Окислы: Ag₂O, Au₂O₃, Rh₂O₃, Ir₂O₃, PtO₂и др. можно получить только косвенным путем — преобразованием иных химических соединений этих элементов.

Серебро и палладий растворяются в азотной кислоте. Золото и платина окисляются царской водкой, которая на иридий, родий и рутений действует лишь весьма медленно, палладий она также переводит в раствор, а серебро — в твердый хлорид. На осмий и рутений царская водка совсем не действует.

Родий окисляется концентрированной, горячей серной кислотой, образуя сильфат Rh₂(SO₄)₃ Также он реагирует с расплавами кислых сульфатов натрия и калия.

Осмий и рутений переводят в растворы сплавлением с перекисями натрия либо бария (Na₂О₂, ВаО₂) или плавкой со щелочью и окислителем, например с NaOH и NaClO₃. Сплавы или спеки растворяются в воде.

Рутений(II), родий (III) и палладий (II) образуют простые ионы только в растворах перхлоратов, а серебро также в растворах сульфатов, нитратов, ацетатов и некоторых других. Прочие благородные металлы образуют в водных растворах лишь комплексные катионы и анионы, окислительно-восстановительные свойства которых в значительной мере зависят от прочности связи с лигандом. Часто встречаемые в литературе потенциалы простых ионов благородных металлов получены расчетом и не всегда имеют реальный физический смысл; хотя и могут быть использованы в качестве термодинамических констант.

Статья на тему Свойства благородных металлов

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Источник

§ 11. Химические свойства металлов

В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н + и катионы других металлов.

С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щёлочноземельные металлы (поэтому их хранят под керосином):

Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:

Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.

Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например:

Щелочные и щёлочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые основания — щёлочи:

Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскалённом виде:

При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fe₃O₄ (железная окалина), который представляет собой смесь двух оксидов FeO • Fe₂O₃.

По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагают в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:

К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H₂), Cu, Hg, Ag, Au.

Как вы, очевидно, помните из курса химии 8 класса, из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Повторим их.

1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот (рис. 35), а стоящие правее, как правило, не вытесняют водород из растворов кислот:

Рис. 35. Взаимодействие цинка с соляной кислотой

2. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например (рис. 36):

Рис. 36.
Взаимодействие меди с раствором нитрата серебра

Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы.

Лабораторный опыт № 12
Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами

Задания для самостоятельной работы

Вопросы и задания

Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?

Источник